Question

la filtrarea unei soluții ce conține 0.32 gr hidorxind de sodiu sa consumat 18 50ml acid azotic cu tictul egal 0.018900gr/ml. Calculeaza partea de masa à hidroxidului de sodiu
Dau coroana va rog urgent acum ​

Answer 1

Răspuns:

Date

Stim:

-ecuația chimică de neutralizare dintre NaOH și HNO₃:

NaOH + HNO₃→ NaNO₃ + H₂O,  pH =7 neutru, la punctul de echivalenta

-masa de hidroxid de sodiu, presupunem că este impur=0,32 g

-volumul de soluție HNO₃ consumat pentru neutralizare NaOH=Vs acid= =18,50mL

-concentrația soluției in HNO₃ este exprimată sub formă de titru, T =

= 0,018900g/mL ....adică 1 mL soluție acid conține 0,018900 g HNO₃ dizolvat

-mase atomice, A: Na=23, H=1, O =16 , N=14/ g/mol atom

-masa moleculară,

M NaOH =A Na+A O+ A H =23+16+1=40 g/mol

M HNO₃ = A H+ A N +3 . A O =1+14+3.16=63 g/mol

Nu știm și vom calcula

-masa de NaOH pur consumat de HNO₃ =?= X g

-partea de masă de NaOH, adică procentul de NaOH pur din 0,32 g de hidroxid de natriu =? % NaOH

Calcule

• calculăm masa de HNO₃ din 18, 50 mL soluție cu T dat:

m HNO₃= Vs acid .T = 18,50.0,018900=0,34956 g

• calculăm masa de NaOH (X), consumată stoechiometric de 0,34956 g HNO₃, cu ajutorul ecuației chimice:

X, g, NaOH........0,34956g HNO₃

          NaOH   + HNO₃    →   NaNO₃ + H₂O

M:   40 g/mol.......63 g/mol

X, g, NaOH = 0,34956 g.40/63=0,222 g

• calculăm procentul de NaOH din 0,32 g hidroxid de sodiu:

% NaOH = m NaOH .100/ m hidroxid de sodiu=0,22 g.100%/0,32 g

% NaOH =68,75%

R: 68,75% NaOH

Sper, să vă ajute!

Explicație: