la filtrarea unei soluții ce conține 0.32 gr hidorxind de sodiu sa consumat 18 50ml acid azotic cu tictul egal 0.018900gr/ml. Calculeaza partea de masa à hidroxidului de sodiu
Dau coroana va rog urgent acum
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Date
Stim:
-ecuația chimică de neutralizare dintre NaOH și HNO₃:
NaOH + HNO₃→ NaNO₃ + H₂O, pH =7 neutru, la punctul de echivalenta
-masa de hidroxid de sodiu, presupunem că este impur=0,32 g
-volumul de soluție HNO₃ consumat pentru neutralizare NaOH=Vs acid= =18,50mL
-concentrația soluției in HNO₃ este exprimată sub formă de titru, T =
= 0,018900g/mL ....adică 1 mL soluție acid conține 0,018900 g HNO₃ dizolvat
-mase atomice, A: Na=23, H=1, O =16 , N=14/ g/mol atom
-masa moleculară,
M NaOH =A Na+A O+ A H =23+16+1=40 g/mol
M HNO₃ = A H+ A N +3 . A O =1+14+3.16=63 g/mol
Nu știm și vom calcula
-masa de NaOH pur consumat de HNO₃ =?= X g
-partea de masă de NaOH, adică procentul de NaOH pur din 0,32 g de hidroxid de natriu =? % NaOH
Calcule
- calculăm masa de HNO₃ din 18, 50 mL soluție cu T dat:
m HNO₃= Vs acid .T = 18,50.0,018900=0,34956 g
- calculăm masa de NaOH (X), consumată stoechiometric de 0,34956 g HNO₃, cu ajutorul ecuației chimice:
X, g, NaOH........0,34956g HNO₃
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
M: 40 g/mol.......63 g/mol
X, g, NaOH = 0,34956 g.40/63=0,222 g
- calculăm procentul de NaOH din 0,32 g hidroxid de sodiu:
% NaOH = m NaOH .100/ m hidroxid de sodiu=0,22 g.100%/0,32 g
% NaOH =68,75%
R: 68,75% NaOH
Sper, să vă ajute!
Explicație: