Question

la interactiunea a 4,9g acid sulfuric cu 0,4g hidroxid de sodiu,s-a format o sare solubila.Calculati masa sariii..Va rogggg

Answer 1

Avem 4,9 g h2so4 deci nr de moli = 4,9/ masa molara 
Masa molara = 2*1+32+64=98
Nr de moli acid = 4,9/98=0,05 
Reactia : H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Din reactia aflam ca 1 mol acid corespunde la 2 moli de baza , deci nr de moli reactionati baza = 2* nr de moli de acid reactionati 
Cum nr de moli de acid introdusi(0,05) este mai mic decat numarul de moli de baza introdusi ( 0,4) , rezulta ca vom avea NaOH in exces si ca toti cei 0,05 moli de acid reactioneaza. 
Tot din reactie rezulta ca nr de moli de acid reactionati = nr de moli de sare ( Na2SO4 ) formati , deci nr de moli de sare = 0,05 (nr de moli de acid reactionati ) 
m sare = nr de moli * masa atomica = 0,05 * 174=8,7 g
Masa atomica = 2*39+32+64=174