La interacţiunea a 4g de carbonat de calciu cu acid clorhidric se degajă un gaz. Una din substanţele finale interacţionează cu oxidul de calciu obţinîndu-se 150g de var stins. Calculaţi partea de masă a hidroxidului de calciu obţinut.
Mulţumesc anticipat!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
CaCo3 +2HCL = CaCl2 +CO2↑+ H20
H2O +Ca0 = Ca(OH)2
Din ecuatiile srise, rezulta :1mol CaCo3 ...1molH2O.....1mol Ca(OH)2
Masele molare sunt: M=(40gCa+12gC+3X16g0)g/mol=>100g/mol CaCO3
M=(2x1gH+16gO)g/mol=> 18g/mol H20
M=(40gCa+2x1gH+2x16gO)g/mol=74g/mol Ca(OH)2
REVENIND la rationamentul de sub reactie, dar in grame
din 100g CaCO3 rezulta 74g Ca(oh)2
din 4g m= calculeaza!!!!!
H2O +Ca0 = Ca(OH)2
Din ecuatiile srise, rezulta :1mol CaCo3 ...1molH2O.....1mol Ca(OH)2
Masele molare sunt: M=(40gCa+12gC+3X16g0)g/mol=>100g/mol CaCO3
M=(2x1gH+16gO)g/mol=> 18g/mol H20
M=(40gCa+2x1gH+2x16gO)g/mol=74g/mol Ca(OH)2
REVENIND la rationamentul de sub reactie, dar in grame
din 100g CaCO3 rezulta 74g Ca(oh)2
din 4g m= calculeaza!!!!!
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă