La interactiunea solutiilor de sulfat de sodiu si nitrat de plumb (2) s-a format 18.18 precipitat.Calculeaza cantitatea de substanta si masa substantelor initiale
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
Na2SO4 + Pb(NO3)2 ⇒ 2NaNO3 + PbSO4↓
M PbSO4 = 303g/mol n = 18,18/303 =0,06 moli = nNa2SO4 = nPb(NO3)2
din ecuatia reactiei se vede ca 1 mol sulfat de Na + 1mol azotat de Pb ⇒ 2 moli azotat de Na + 1mol sulfat de Pb ,adica, numerele de moli de Na2SO4, Pb(NO3)2,PbSO4 din reactie sunt egale ,iar n = m/M ⇒
⇒ mNa2SO4 = 0,06·142 = 8,52g
mPb(NO3)2 = 0,06·299 = 17,94g
M PbSO4 = 303g/mol n = 18,18/303 =0,06 moli = nNa2SO4 = nPb(NO3)2
din ecuatia reactiei se vede ca 1 mol sulfat de Na + 1mol azotat de Pb ⇒ 2 moli azotat de Na + 1mol sulfat de Pb ,adica, numerele de moli de Na2SO4, Pb(NO3)2,PbSO4 din reactie sunt egale ,iar n = m/M ⇒
⇒ mNa2SO4 = 0,06·142 = 8,52g
mPb(NO3)2 = 0,06·299 = 17,94g
andreibogdan326:
multumesc mult,insa nu am prea inteles pasii de rezolvare.Te rog mult,poti sa rezolvi problema mai detaliat ,cu shema cu tot?Multumesc anticipat
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă