La neutralizarea a 12,5 ml soluție a unui acid monocarboxilic saturat se folosesc 50 ml solutie NaOH 0,5 M. Știind că la analiza chimică a 0,76 g acid s-au obținut 1,52g CO2, concentrația molară și formula acidului sunt.
Răspunsuri la întrebare
R-COOH + NaOH = R-COO-Na+ + H2O
v NaOH = 50 ml
cM NaOH = 0,5M
cM = nr moli (mmoli)/ volum (mL)
0,5M = x/ 50 => x = 2,5 mmoli baza
v ACID = 12,5 ml
Nr. de moli de acid trebuie să corespundă nr. de moli de bază
cM ACID = 2,5/12,5
cM ACID = 0,2M
Final: 2,5mmoli bază cu volumul de 50ml, cM=0,5M neutralizează 2,5mmoli acid cu volumul de 12,5ml, cM=0,2M
Analiza chimica:
R-COOH sau CnH2nO2
M CnH2nO2 = 12n+2+32 = 14n+32 g/mol
1,52 g CO2 in 0,76 g acid, M CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol
n=1,52/44 = 0,034 moli carbon => m C = 0,034x12 = 0,414 gC
14n+32 g/mol................................12n gC
0,76 g acid......................................0,414 gC
12n x 0,76 = (14n+32)x0,414
9,12n = 5,79n + 13,24
9,12n-5,79n = 13,24
n= 13,24/ 3,33 = 4
Acidul are 4 atomi de carbon => poate fi unul dintre acizii:
CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CH(CH3)-COOH (acid a-metilpropionic)
ATENȚIE. NOTAȚIILE DE MAI SUS SEMNIFICĂ:
cM = concentrație molară (M= NIU)
M = masă molară (care normal se notează cu MIU)