Question

La neutralizarea a 25 ml soluție de acid fosforic s-au consumat 20ml soluție 0,1N de bază alcalină . Calculați normalitatea și titrul soluției de acid fosforic .

Answer 1

baza alcalina = MOH, unde M = metalul alcalin al bazei

H3PO4 + 3MOH => M3PO4 + 3H2O

Cn = md/EgxVs

Eg (baza alcalina) = M.molec. baza/nr gr. OH

= miu/1 = miu

=> md = CnxEgxVs = 0,1 x miu x 0,02 = 0,002miu

md........ 0,002miu

H3PO4 + 3MOH => M3PO4 + 3H2O

98............. 3miu

=> md = 0,0653 g H3PO4

Cn (H3PO4) = md/EgxVs

Eg (H3PO4) = 98/3 = 32,67 g

=> Cn = 0,0653/32,67x0,025

= 0,08 N

T (H3PO4) = md/1 ml

=> 0,025 ml.................. 0,0653 g H3PO4

la 1 ml .............................a = 2,612 g/ml