Question

La neutralizarea unui acid alcanoic cu masa de 3,7g s-au consumat 5 ml de solutie de KOH de 40%(dens.1,4g/ml).Care este formula moleculara a acestui acid??

Answer 1

Formula generală a unui acid alcanoic este $C_nH_{2n+1}COOH$ şi are masa $14n+46$.
Masa KOH = 56

Calculăm câte grame de KOH s-au consumat:

$\frac{40}{100}* 5 = 2 \ ml$
$densitatea = \frac{masa (m)}{volum(V)}=> m = V*1.4 = 2*1.4 = 2.8 g$

$C_nH_{2n+1}COOH + KOH -> C_nH_{2n+1}COONa + H_2O$

14n+46g acid reacţionează cu ..................... 56g KOH
3.7g acid reacţionează cu............................ 2.8g KOH

$14n+46 = \frac{56*3.7}{2.8} => n=2$

=> Acidul alcanoic este CH3-CH2-COOH (acidul propanoic).