Question

La nitrarea fenolului cu obtinere de 2,4,6 trinitrofenol se utilizeaza 315 g solutie de acid azotic, de conc procentuala masica 80%. La sfarsitul procesului, dupa indepartarea de 2,4,6 trinitrofenolului, solutia de acid azotic are con procentuala masica de 45%. Determinati masa de fenol supusa nitrarii, exprimata in grame, stiind ca acesta s-a concumat integral.

Answer 1

Consideram ca se consuma o cantitate a moli de HNO3
94g..........3moli................................3*18g
C6H6O + 3HNO3 -> C6H3ON3O6 + 3H2O
x=?...........a moli................................18a g
c/100=md/ms => md=c*ms/100=80*315/100=252g HNO3
acum, dupa nitrare, TNF e separat, iar solutia de acid e diluata cu apa rezultata
se consuma o cantitate de acid=63a g (m=n*M=a*63=63a)
mdfinal=252-63a
msfinal=315-63a+18a=315-45a
35/100=mdfinal/msfinal=(252-63a)/(315-45a) => 0,35(315-45a)=252-63a
110,25-15,75a=252-63a
47,25a=141,75 => a=3moli
revenim la ecuatie:
x=94*3/3=94g fenol