Question

La nitrarea unei probe de naftalină se
utilizează 46,2 g de amestec nitrat ce conţine
30% HNO₂. Ştiind că din reacţie se obţine
un mononitroderivat şi că, în soluţia apoasă
reziduală, acidul azotic are o concentrație de
3,387%, cantitatea de naftalină nitrată este:
A)0,2 moli; D) 256 g B) 5 moli; E) 128 g.
C) 28,16 g;

Answer 1

ASN = Amestec SulfoNitric (sau AN)

ms.initial.ASN = 46,20 g

c%initialaHNO3 = 30%

=> md.total.HNO3 = msxc%/100 = 46,2x30/100 = 13,86 g HNO3

solutia apoasa reziduala NU include si produsul organic si doar HNO3 ramas nereactionat + H2SO4 netransformat + apa.adaugata

notm cu a = masa de HNO3 consumata in reactie

 n moli     a g                                 c= 0,286a g

C10H8 + HNO3 --> C10H7NO2 + H2O

    1           63                                   18

=> solutia apoasa reziduala s-a format astfel
ms.initiala - a + c

=>

ms.reziduala = 46,20 - a + 0,286a = 46,20 - 0,714a g

=> c%.HNO3.in.sol.reziduala = 3,387%

=> 3,387 = (13,86-a)x100/ 46,20 - 0,714a

=> 156,48 - 2,42a = 1386 - 100a

=> a = 1229,52/97,58 = 12,6 g HNO3 consumata

=> n = a/63 = 0,2 moli => A)