Question

La o soluție de acid sulfuric 63% si densitate 1,53 g/cm³ cu volumul de 2L se adaugă 3L de soluție de acid sulfuric având concentrația 2 molar și densitatea 1,14 g/cm³.
Calculați concentrația molara și procentuală a soluției rezultate.

❤️
​

Answer 1

Cm = conc. molara = niu/Vs

Cm1 = c%xrox10/miu

= 63x1,53x10/98 = 9,84 mol/L

=> niu1 = Cm1 x Vs1 = 2x 9,84 = 19,68 moli H2SO4

niu2 = Cm2xVs2 = 2x3 = 6 moli

=> niu.tot = niu1+niu2 = 25,68 moli

=> Vs.tot = Vs1+Vs2 = 5 L

=> Cm.final = niu.tot/Vs.tot

= 25,68/5 = 5,136 mol/L

stim ca c% = mdx100/ms

ro = ms/Vs

=> ms1 = roxVs1 = 1,53x2000 = 3060 g sol H2SO4

=> md1 = ms1xc1%/100

= 3060x63/100 = 1927,8 g H2SO4

din Cm = roxc%x10/miu

=> c% = miuxCm/10xro

= 98x2/10x1,14 = 17,2%

ms2 = ro2xVs2

= 3000x1,14 = 3420 g sol. H2SO4

=> md2 = ms2xc2%/100

= 3420x17,2/100

= 588,24 g

=> md.tot = md1+md2 = 2516 g

=> ms.tot = ms1+ms2 = 6480 g

=> c%.final = md.totx100/ms.tot

= 2516x100/6480 = 38,83%