la o soluție de acid sulfuric cu masa 200g și partea de masa 20% s-a adaugat clorulă de bariu . Sa se determine masa precipitatului sulfatului de bariu (BaSO⁴) Urgent !!!! Scheam ecuatie tot. Urgent!!! dau coroana
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Masa de BaSO₄, care rezulta in urma reactiei dintre BaCl₂ cu H₂SO₄, substanta dizolvata in 200 g solutie de concentratie procentuala 20% in H₂SO₄, se determina prin calcul stoechiometric aplicat la ecuatia reactiei de precipitare:
H₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄ ↓ + 2HCl
Avem masele atomice:
A H=1 g/mol, A O=16g/mol, A S=32 g/mol, A Ba=137 g/mol (rotunjit)
Calcule pentru masa de BaSO₄ ( x, g)
- prima data se calculeaza masa de H₂SO₄, substanta dizolvata (md H₂SO₄) in 200 g solutie de concentratie procentuala de masa 20%, cu ajutorul definitiei concentratiei procentuale. In cazul solutiilor de reactanti, numai substanta dizolvata in solutie (solvatul, dizolvatul) participa la reactie.
C% H₂SO₄ = md H₂SO₄ .100 / ms de H₂SO₄
unde:
C% H₂SO₄= concentratia procentuala de masa = 20%
ms=masa solutiei de H₂SO₄ = 200 g
md=masa dizolvata de H₂SO₄ in aceasta solutie si care va fi consumata total de BaCl₂
Rezulta :
20% = md H₂SO₄ .100 %/200 g,
md H₂SO₄ = 20.2 g=40 g
- se calculeaza, acum masa de BaSO₄ (x, g) formata de 40 g de H₂SO₄ din solutia reactant. Se aplica un calcul stoechiometric la ecuatia de precipitare.
Masa molara H₂SO₄ (reactant)=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol
Masa molara BaSO₄(produs de reactie) = A Ba+AS+4.AO=137+32+4.16
=233 g/mol
Rezulta, x:
40 g H₂SO₄...........................x. g BaSO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2 HCl
98 g/mol..............................233 g/mol
Din proportia formata, x este:
x, g BaSO₄ = 40 g H₂SO₄ .233 g/mol BaSO₄/ 98 g/mol H₂SO₄=95,10 g
R: 95, 10 g BaSO₄,
Sper, sa va ajute!
Explicație: