Chimie, întrebare adresată de vladpuieoypewj, 8 ani în urmă

La obtinerea nitrometanului se utilizeaza HNO3 25%. Ce masa de HNO3 este necesara pentru a se obtine nitrometan , daca volumul de metan utilizat este de 179,2 L la 20°C si presiunea de 2 atmosfere.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68
2

Răspuns:

DATE necesare

miu,HNO3= 63g/mol

T= 20+273=293K

C= mdx100/ms

-calculez moli metan

pV=niuRT

2X179,2= niux0,082x293----> niu=14,9molCH4

-calculez moli si masa de acid, din ecuatia chimica

1mol........1mol

CH4+ HONO2---> CH3-NO2+ H2O

14,9mol.....x

x=niu= 14,9molHNO3

m=niux miu= 14,9x63g=939,8gHNO3

-calculez masa de solutie,ms, de conc.25%, care contine aceasta masa de acid

ms= mdx100/c= 939,8x100/25g=3759g

Explicație:

Alte întrebări interesante