Question

La oxidarea amoniacului dupa reactia : 4NH3 + 3O2 <=> (reversibil) 2N2 + 6H20
S-au gasit la echilibru: 0,1 moli/L NH3, 0,2 moli/L O2, 0,1 moli/L N2 si 0,3 moli/L H2O.
a) sa se afle Kc
b) sa se afle raportul molar initial amoniac:oxigen

Answer 1

                              4NH3     +  3O2    ⇄   2N2    +    6H2O
mol/l  initial             a                b                  0                0
mol/l reactionati     4x              3x               2x             6x
 mol/l ,echilibru      0,1=          0,2 =           0,1=          0,3=
                              a-4x          b-3x             0+2x         0+6x
din ultimele doua egalitati, 0,1=2x si 0,3=6x ,  rezulta x= 0,05mol/l
moli initiali:  a-4x0,05=0,1-->a=0,3mol/l
                     b-3x0,05=0,2---> b=0,35mol/l
a/b= 0,30/0,35
K= [N2]²x[H2o]⁶/ [NH3]⁴/[O2}³---> K= 0,1²x0,3⁶/ 0,1⁴x0,2³
K= 1x10⁻²x3x10⁻⁶/ 1x10⁻⁴x2x10⁻³=3x10⁻⁸/2x10⁻⁷=1,5x10⁻¹=0,15