Question

La oxidarea completa a unei substante organice cu masa = 7.68g, s-a capatat volumul de CO2=4.48L , m(H2O)=3.6g si Na2CO3=4.24g. DEterminati formula substantei organice. 
Cine ma poate ajuta cu pasii acestei probleme. 
Daca nu ma gresesc trebuie sa aflu masa la H si C din CO2 si H2O si sa verific daca persista oxigenul, dar nu sunt sigur. 

Answer 1

7,68 g A........8,8 g CO2.......3,6 g H2O........4,24 g Na2CO3
8,8 g CO2.........x g C
44 g CO2.........12 g C         x = 2,4 g C = 0,2(2,4:12)
3,6 g H2O.......y g H
18 g H2O........2 g H            y = 0,4 g H = 0,4(0,4:1)
4,24 g Na2CO3...........z g Na
106 g Na2CO3............46 g Na            z = 1,84 g Na = 0,08(1,84:23)
m oxigen = 7,68 - 2,4 - 0,4 - 1,84 = 3,04 g O = 0,19(3,04:16)
Toti acei termeni 0,2 0,4 0,08 si 0,19 ii imparti pe fiecare la 0,08 (cel mai mic dintre ei) pt a obtine formula bruta a compusului
=> FB = (C2,5H5O2Na)n
Pt a-ti da un nr FM inmultesti cu 2 practic n=2 si obtii C₅H₁₀O₄Na₂

Daca ai intrebari poti sa le pui.Sper sa intelegi.Succes