Question

La oxidarea unui amestec de 1 butena si izobutena s-au consumat 440 mL de solutie acida de KMnO4 2M si s-au degajat 4.1 L de CO2 masurati la 27 grade C si 3 atm.Sa se calculeze masa amestecului de alchene supus oxidarii si compozitia lui exprimata in procente molare.
Daca puteti explica putin ...

Answer 1

n1 moli    H2C=CH-CH2-CH3 +5 [O] ⇒ CH3-CH2-COOH + CO2 + H2O 
n2 moli      H2C=C(CH3)2 + 4[O] ⇒ CH3-CO-CH3 + CO2 + H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O +5 [O]
n KMnO4 = 0,44 ·2 = 0,88 moli
n CO2 = (4,1·3)/(0,082·300) = 0,5 moli = n1 + n2
n1 + n2 = 0,5 moli    |·4
5n1 + 4n2 = 0,88·5/2 moli
n1 = 0,88·5/2 - 0,5·4 = 0,4 moli butena    n2 = 0,1 moli izobutena
m amestec = 0,4·56 + 0,1·56 = 0,5 ·56 = 28 g
% butena = 0,4·100/0,5 = 80%
% izobutena = 0,1·100/0,5 = 20%