Question

La stabilirea echilibrului chimic în sistemul: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92,38kJ concentraţiile substanţelor sunt următoarele [H2] =8,5 mol/l, [N2] =1,5 mol/l, [NH3] =1 mol/l. Care este sensul de deplasare al echilibrului dacă:
a.Se adaugă azot;
b.Crește presiunea;
c.Se adaugă amoniac;
d.Se măreşte temperatura peste 500°C (temperatura de reacţie);

Answer 1

1. Dacă se adaugă azot; echilibrul chimic se va deplasa in directia opusa a cresterii concentratiei, si anume dreapta.
2. Crește presiunea; cresterea presiunii prin deplasarea lui in sensul miscorarii presiunii.
3. Se adauga amoniac; la fel ca punctul 1. doar că aici se deplasează spre stânga.

1. Se măreste temperatura peste 500°C(temperatura de reacție); duce la o reactie endotermă. Echilibrul chimic se deplaseaza in sensul in care se degaja caldura.

Answer 2

N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g) +92,38kJ

a.Se adaugă azot;

spre dreapta in vedrea consumarii N2

b.Crește presiunea;

spre diminuarea numarului de moli - spre drapta

c.Se adaugă amoniac;

spre diminuarea conc. de NH3 - spre stanga

d.Se măreşte temperatura peste 500°C

spre diminuarea temperaturii - spre stanga, deoarece reactia este exoterma avem +Q la produsi iar temperatura favorizeaza descompunerea NH3 in N2 si H2