Question

La temp de 227 grade celsius si presiunea de 2,71 atm,densitatea unui gaz este 1,854g/dm3.Sa se determine:
a)Masa moleculara a gazului
b)Volumul gazului in conditii normale de presiune si temperatura stiind ca masa acestuia este de 6,2 g

Answer 1

Răspuns: Se aplică două legi ale gazelor ideale(perfecte):

-ecuația de stare a gazelor perfecte:

p.V= (m/M) . R.T

-volumul molar, Vm: 1mol de orice gaz la 0⁰C și 1 atm ocupă 22,4 L (dm³).

Calcule

a) Masa moleculară a gazului=? g/mol. Se folosește ecuația de stare a gazelor perfecte

a1) Folosim din enunț, următoarele date:

-temperatura, t⁰C=227⁰C

-temperatura, T K⁰= t⁰C + 273 = 227 +273=500 K⁰

-presiunea, p=2,71 atm

-densitate gaz= 1,854 g/dm³

-constanta universală a gazelor perfecte, R=0,082L.atm/mol.K

a2) exprimăm ecuația de stare a gazelor ideale, cu densitatea gazului, astfel:

p.V = m. R. T / M

p.V.M = m . R. T / : V (se împart fiecare membru al egalilății cu V)

p.M = (m/V ) . R.T

dar: .m/V = p

Rezultă:

p.M = p. R.T

Rezultă:

M = p.R.T / p

M = 1,854 g/dm³. 0,082 L.atm /mol.K . 500K / 2,71 atm=

M=28 g/mol

b) Volumul de gaz, în c.n. , V, (L) dacă avem:

masa gaz=6,2 g; M=28 g/mol; V m =22,4L/mol

dacă 28 ,  gaz...................ocupă 22,4 L

atunci 6,2 g de gaz..................ocupă V, L,

V, L, = 6,2 g.22,4 L / 28 g=4,96 L

1 mol reprezintă masa moleculară a gazului, M.

R: M gaz=28; V gaz, c.n.=4,96L

Explicație: