Question

La tratarea clorurii de amoniu cu masa de 21.4g cu var stins sa obținut amoniac cu în randament de 80%.
Calculati volumul amoniacului(c. n.) obținut în urma reactiei

Vă rog mult !❤️❤️❤️ Voi fi foarte mulțumită ❤️❤️❤️dau 21 puncte, mulțumesc și dacă va fi corectă, după control...dau coroană
( apropo nu o ștergeți nimeni dacă ceva )

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

   0.4                                                                   x

2NH₄Cl     +     Ca(OH)₂     ----->     CaCl₂   +   2NH₃   +   2H₂O

    2                                                                     2

Rezolvarea problemei:

$m_{_{NH_4Cl}}=21.4\ g\\M_{_{NH_4Cl}}=A_N+4*A_H+A_{Cl}=14+4+35.5=53.5\ g/mol\\n=\frac{m}{M}=\frac{21.4}{53.5}=0.4\ moli\ NH_4Cl\\\\n_{_{NH_3}}=x=0.4\ moli\\{\eta}=\frac{Cp}{Ct}*100\implies Ct=\frac{Cp*100}{\eta}=\frac{0.4*100}{80}=0.5\ moli\ NH_3\\\\V_M=22.4\ dm^3\\n=\frac{V}{V_M}\implies V=n*V_M=0.5*22.4=11.2\ dm^3\ NH_3$