La tratarea unei alame cu o solutie de soda caustica se degaja 11, 2 l hidrogen. Partea nedizolvata, după filtrare reacționează total cu 40g soluție acid sulfuric 49% în prezenta de oxigen. Se cere:
a) ecuațiile reacțiilor chimice care au avut loc
b) compoziția în procente de masa a aliajului
c) cantitatea de piatra vânătă care se poate separa prin evaporarea soluției finale
Răspunsuri la întrebare
alama este un aliaj pe baza de Cu si Zn
Cu NaOH va reactiona doar Zn cu degajare de H2
a)
Zn + 2NaOH + 2H2O --> Na2[Zn(OH)4] + H2
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
b)
m g 11,2 L
Zn + 2NaOH + 2H2O --> Na2[Zn(OH)4] + H2
65 22,4
=> m = 65x11,2/22,4 = 32,5 g Zn
ms = 40 g , c% = 49%
stim ca c% = mdx100/ms
=> md = msxc%/100
= 40x49/100 = 19,6 g H2SO4
n g 19,6 g a g
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
64 2x98 160
=> n = 64x19,6/2x98 = 6,4 g Cu
=> m + n = 6,4 + 32,5 = 38,9 g aliaj
38,9 g aliaj ....... 6,4 g Cu .......... 32,5 g Zn
100% .................. x% ...................... y%
= 8,74% Cu = 91,26% Zn
c)
piatra vanata este un cristalohidrat cu formula CuSO4*5H2O
a = 19,6x160/2x98 = 16 g CuSO4 anhidru
miu.CuSO4*5H2O = 160+90 = 250 g/mol
=> 250 g ..................... 160 g CuSO4 .............. 90 g H2O
b g .......................... 16 g CuSO4 .................. c g H2O
=> b = 25 g CuSO4*5H2O