Question

La tratarea zincului cu acid sulfuric s-a eliminat hidrogen cu cantitatea de substanta e 2,5 mol.Calculati masa zincului si cea a acidului
sulfuric

Answer 1

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
65 g Zn.............1 mol H2
x g Zn..................2.5 moli H2
x = 162.5 g Zn
98 g H2SO4.............1 mol H2
y g H2SO4..................2.5 moli H2
y = 245 g H2SO4

Answer 2

MZn=65g/mol

MH₂SO₄=2AH+AS+4AO=2*1+32+4*16=98g/mol

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Reactia este mol la mol, deci nr de moli de H₂ (2,5 moli)  degajat v-a corespunde la fiecare substanta tot 2,5 moli

Aplicam formula n=m/M pentru a afla masa zincului si masa acidului sulfuric:

n=m/M=>m=n*MZn=2,5*65=162,5g Zn

n=m/M=>m=n*MH₂SO₄=2,5*98=245g H₂SO₄


n - nr de moli (niu)

M- masa molara, g/mol

m-masa, g