laptele de var este un amestec de var stins și apă , folosit in constructii. Calculează masa de var nestins de puritate 80% din care se prepara 1480Kg de var stins . Formula este in imagine !!!Dau coroana !!!!!!
Răspunsuri la întrebare
Răsuns: masa CaO (var nestins) 80% = 1400kg
Explicație: reacția procesului este CaO + H2O = Ca(OH)2 (vaul stins)
A(Ca)=40; A(O)= 16; A(H) =1
M(masa molară) Ca(OH)2 = 40 + 17*2 = 74Kg/Kmol
M(masa mlară) CaO = 40+16 =56Kg/Kmol
numărul Kmoli Ca(OH)2 = m/M = 1480/74 =20 kmoli
Conform reacției 1Kmol CaO..................rezultă 1Kmol Ca(OH)2
x Kmoli CaO.................rezultă 20 Kmoli Ca(OH)2
........................................................................................
x = 20*1/1 =20 Kmoli CaO, respectiv 20*56 = 1120Kg CaO
p = (mp/mi) *100, unde p este puriatea, mp este masa pură si mi este masa impură (mi= mp + masa ipurități). Înlocuim cunoscutele în formulă si obținem 80 = 1120*100/mi, de unde mi=1120*100/80 = 1400 Kg CaO
Atenție! în reactie a fost introdus CaO impur (80% pur și 20% impurități), deoarece impuritățile nu reacționează, se obține numaiCa(OH)2pur, impuritățile se regăsesc in vasul de reacție alături de Ca(OH)2 pur.
#copaceibrainly