Question

LEGATURĂ CHIMICĂ. STĂRI DE AGREGARE.

Gradul 1
3.1.
Atomii elementelor din perioada a doua: Be, B, C, N, O pot realiza un număr maxim de
legături covalente de tip σ:
a. egal cu numărul electronilor de valenţă;
b. egal cu opt minus numărul grupei;
c. egal cu 4;
d. egal cu 3;
e. egal cu 5.
3.2.
Dintre următoarele specii chimice: Al3+, O2, NH3, Cl- funcţionează ca donori la
formarea legăturii coordinative:
a. Al3+, O2, NH3, Cl- ;
b. O2, NH3, Cl- ;
c. Al3+, Cl- ;
d. O2, NH3 ;
e. Cl-.
3.3.
Dacă lungimea legăturii în molecula de oxigen (O2) are valoarea d1 iar cea din ionul
peroxid (O2
2−
) are valoarea d2, ce relaţie există între cele două valori ?
a. d1 < d2;
b. d2 = 2·d1;
c. d2 < d1;

45
d. d2 = 0,5·d1;
e. d2 = d1.
3.4.
Să se determine distanţa dintre cei doi atomi de clor din izomerii cis- şi trans- ai 1,2
dicloretenei cunoscând că lungimea legăturii C=C este 133 pm iar cea a legăturii C-Cl este 176
pm:
a. 305 pm, 309 pm;
b. 309 pm, 434 pm;
c. 176 pm, 309 pm;
d. 309 pm, 718 pm;
e. 264 pm, 434 pm.
3.5.
Să se determine distanţa dintre cei doi atomi de clor din 1,1 - dicloretenă, ştiind că
lungimea legăturii C-Cl este de 176 pm (picometri, 10-12 m) :
a. 352 pm;
b. 88 pm;
c. 305 pm;
d. 176 pm;
e. 325 pm.
3.6.
Măsurătorile experimentale indică următoarele unghiuri ale legăturilor în molecula
acidului formic <) H-C-O = 118° şi <) C-O-H = 108°. Câte din legăturile covalente ale acestei
molecule se realizează cu participarea de orbitali atomici hibrizi :
a. 1;
b. 2;
c. 3;
d. 4;
e. 5.
3.7.
Care este formula unui complex ce conţine ionii Co3+, K+, NO2
− şi molecule de NH3,
ştiind că cifra de coordinare a cobaltului este şase ?
a. [KCo(NO2)4](NH3)2;
b. K3[Co(NO2)6](NH3);
c. K[Co(NH3)6](NO2)3;
d. K[Co(NO2)4(NH3)2];
e. K[Co(NH3)3(NO2)](NH3)3.
3.8.
Dipolmomentele substanţelor NH3, AsH3 şi BF3 sunt egale cu 4,97, 0,60 şi respectiv
0,00·10-30 C·m. Ce concluzii deduceţi referitor la structura acestor compuşi ?
a. legăturile sunt echivalente şi simetric orientate în spaţiu;
b. moleculele NH3 şi AsH3 au structuri piramidale iar molecula BF3 - structură de tetraedru;
c. toate moleculele au structură plană dar electronegativităţile diferite ale atomilor centrali
determină valorile diferite ale dipolilor;
46
d. moleculele NH3 şi AsH3 au structură piramidală iar BF3 are structură plan-trigonală;
e. toate moleculele au structură piramidală dar unghiurile diedre ale feţelor scad odată cu
scăderea electronegativităţii atomului central.
3.9.
Considerăm următoarele substanţe în fază gazoasă : CO2, H2S, HF. Ce fel de forţe se
exercită între moleculele fiecărui gaz ?
a. între moleculele de CO2 se exercită numai forţe van der Waals de disperie;
b. între moleculele de H2S se exercită numai interacţiuni dipol-dipol;
c. între moleculele de HF se exercită forţe de atracţie van der Waals, dipol-dipol şi legături de
hidrogen;
d. sunt corecte atât afirmaţia a) cât şi afirmaţia c) ;
e. sunt corecte atât afirmaţia a) cât şi b).
3.10.
Care dintre următoarele structuri electronice ale ionului NO3

− , în care prin puncte se
reprezintă electronii exteriori ai fiecărui atom (structură Lewis), determinanţi pentru formarea
de legături chimice, sunt cele mai plauzibile :
e). atât b) cât şi c) şi d).
repede dua coroana imi trebuie foarte rapid va rog multumesc

Answer 1

3.1. a, deoarece legaturile sigma sunt din e- de valenta pusi in comun

3.2. b, donorii sunt ionii negativi sau molecule care prezinta perechi de e- nepoarticipante la leg. covalente

3.3. a , deoarece ionii negativi au raze atomice mai mari decat atomii in stare fundamentala

3.4. merg pe varianta b.

   vezi foto..... cu demonstratia mea

3.5. c.

    vezi foto..... cu demonstratia mea

3.6. d.

     vezi foto..... cu demonstratia mea

3.7. c , daca ionul Co3+ are N.C. = 6 => liganzi trebuie sa fie molecule neutre adica NH3 => K[Co(NH3)6](NO2)3

3.8. d , odata cu scaderea momentului de dipol scade si caracterul polar al moleculei , aceastea devin mai simetrice in spatiu

3.9. a , intre moleculele polare sau nepolare gazoase se manifesta taote tipurile de interactiuni intermoleculare (de H, van der Waals (dipo-dipol si disperise London))

am fi putut alege si d , insa mentioneaza ca dipol-dipol nu este de tipul van der Waals....

3.10.

         vezi foto..... cu demonstratia mea