Question

Lord Rayleigh și William Ramsay au demonstrat existența unui nou gaz aflat în componența atmosferei, descoperire ce le-a adus Premiul Nobel în anul 1904. Una din metodele experimentale pe care le-au folosit este descrisă în cele ce urmează.
Un volum de 120L de aer se răcește până la 0°C (volumul se va considera ca fiind constant în acest interval de temperatură). Un lichid W condensează, în stare gazoasă rămânând 119,93 L de aer. Gazul rămas se barbotează printr-o soluție de var stins, rezultând 0,220g de precipitat alb (reacția de precipitare consumă în totalitate substanța X din proba de aer). Gazul rămas după această etapă se barbotează printr-o soluție concentrată de amoniac (1,5L, 3M), soluția menținându-se la o temperatură scăzută. Reacția are drept produși doar substanțe care fac parte din compoziția aerului. Excesul de amoniac se tratează cu o cantitate stoechiometrică de acid sulfuric, obținându-se 198,528 g sulfat de amoniu. Restul de gaz reacționează cu un exces de bandă de magneziu, încălzită la 800°C, rezultând 493g de compus Y. Reziduul gazos (format din substanța elementară Z) obținut în urma acestei serii de reacții are densitatea 1,78g/L în condiții normale, acesta fiind gazul descoperit de Ramsay și Rayleigh.
a) Identificați substanțele marcate cu literele W-Z.
b) Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care au loc.
c) Identificați componența procentuală a aerului (la temperatura camerei).
d) Care este densitatea aerului analizat în acest experiment (la temperatura camerei)?

Cu scurte explicații, vă rog. Mulțumesc anticipat!

Answer 1

Răspuns:

rezolvarea mea in foto

Explicație: