Question

<p>O bila metalica cu masa 0,0108kg este introdusa intr.un cilindru gradat in care se afla apa. Se observa ca bila dezlocuieste un volum de 4 cm³. Se cere: &gt;- indicati metalul ( se numesc Pmg=1,74g/cm³, Pfe=7,8g/cm³, Pal=2,7g/cm³)&gt;- aflati Z, A, n, e, p&gt;- modelati structura atomului&gt;aflati cantitățile de substante rezultate in urma reactiei metalului cu 200 g solutie HCl de concentratie 36,5%- stabiliti daca reactia este totala, daca nu, care dintre reactanti este in exces si in ce cantitate?</p>

Answer 1

Maria, nu sunt foarte sigur, dar cred ca s-ar rezolva asa.

Volumul de apa dizlocuit de bila este egal cu volumul bilei, deci rezulta ca bila are un volum de 4 cm cubi. Vezi despre asta la fizica, la legea lui Arhimede.

Sa gasim atunci densitatea bilei.

0,0108 kg = 10,8 g.

ro = m/V = 10,8/4 = 2,7(g/cm cub), deci bila metalica este din aluminiu(vezi in enunt ca aceasta valoare a densitatii corespunde aluminiului).

Pai pentru atomul de Al gasesti si tu datele caracteristice. Este in grupa a III - a principalla, perioada a 3 - a, are Z = 13 si A = 27, asta insemnand 13 protoni si 14 neutroni in nucleu, si respectiv 13 electroni in invelisul electronic.

Structura invelisului electronic este: pe stratul 1 sunt 2e; pe stratul 2 sunt 8e, iar pe stratul 3 sunt 3e.

Sau, daca v-a invatat la scoala si cu substraturi si orbitali, structura electronica a atomului de Al este: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p1.

Nu stiu ce prescurtari mai ai tu acolo in enunt la cerinte, dar banuiesc ca daca iti mai trebuie informatii despre atomul de Al le poti gasi usor.

Trec la calculul stoechiometric.

Inteleg ca ai 0,0108 kg Al, adica 10,8 g Al.

Sa calculam masa de HCl care se introduce in reactia cu Al din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*200/100 = 73(g HCl).

Masa atomica relativa rotunjita a Al este 27(u.m.); masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g HCl).

Sa vedem acum ce cantitate de HCl va consuma, conform stoechiometriei ecuatiei reactiei, masa de 10,8 g Al.

Ecuatia reactiei chimice este:

2Al  +  6HCl  =>  2AlCl3  +  3H2

Daca 2*27 g Al reactioneaza cu 6*35,5 g HCl
Atunci 10,8 g Al reactioneaza cu x g HCl

x = 10,8*6*35,5/(2*27) = 43,8(g HCl).

Dar in proces se introduc 73 g HCl, deci rezulta ca HCl este in exces cu 73 - 43,8 = 29,2(g HCl).

 Deci reactia nu este totala, acidul clorhidric fiind introdus in proces intr-un exces de 29,2 g fata de cantitatea de HCl stoechiometric necesara.

Asta inteleg eu ca se cere, din ceea ce ai scris tu in enunt.

Verifica si tu.