Question

Ma ajutati va rogg!!
8,7 g de amestec Al- Mg se trateaza cu 200 g de solutie de acid clorhidric cu c=36,5 % si se degaja 0,4 moli de gaz. Determina:
a) raportul molar in care se gasesc metalele in amestecul initial
b) masa de solutie de hidroxid de sodiu cu c=40% care ar putea neutraliza excesul de acid clorhidric
c) numarul de molecule de acid clorhidric care s-au consumat
Va rogg imi trebuie repede!!

Answer 1

Al + 3HCl---> AlCl3 + 3/2H2                  ori  a   moli

Mg+2HCl---> MgCl2 + H2                     ori   b  moli

fac bilantul de masa metale:  27a +24b= 8,7........ec.1

fac bilantul moli H2:    1,5a+4= 0,4............................ec/2

fac bilantul moli HCl consumat:  3a+2b....................ec.3

a)din ec.1 si 2. rezulta:  a= 0,1mol  b= 0,25mol-->-a/b= 1/2,5

b inlocuiesc a si b in ec 3 si aflu masa acid consumat si masa de acid ramasa

m,HCl=niuxM= (0,3+0,5)X36,5g= 29,2g   consumat

m,HCl ramas=md-29,2, unde md se asfla din

c= mdx100/ms---> md-=36,5x200/100= 73g

m,HCl ramas= 43,8g

aceasta masa intra in reactia  ,din care aflu masa de NaOH cu care reactioneaza, apoi masa de solutie

36,5g(1mol)                 40g(1mol)

HCl               +                NaOH----> NaOH + HCl

43,8.......................................X=  48g

c= mdx100/ms---> ms= mdx100/c= 48x100/40g=120g

c) niu.acid consumat= 0,8mol

1mol............6,023x10²³molec

0,8mol...........................N=4,8x10²³ molecHCl