Question

Mă poate ajuta cineva?

Answer 1

Ecuația de stare a gazelor ideale se scrie:

$PV = \nu RT$

In cuvinte, produsul dintre presiune și volum este egal cu produsul dintre numărul de moli, constanta gazelor ideale și temperatura absolută.

Transformarea izobară presupune că presiunea rămâne constantă. Prin urmare, se modifică doar volumul și temperatura gazului. Din ecuația de stare rezultă că:

$P_1 = P_2 = > \frac{T_1}{V_1} = \frac{T_2}{V_2}= > V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$

De asemenea, numărul de moli este egal cu raportul dintre masa M și masa molară.

Lucrul mecanic efectuat de gaz prin încălzire izobară este:

$L=P\Delta V = P_1(V_2-V_1) = > L=\frac{\nu RT_1}{V_1}(V_1\frac{T_2}{T_1}-V_1) = \nu R(T_2-T_1) = \frac{M}{\mu}R(T_2-T_1) = \frac{147}{29}*8,31*200 = 8424,6J$

Pentru o altă problemă cu transformare izobară, vezi și: https://brainly.ro/tema/4353786