Question

Ma poate ajuta cineva la E va rog ?

Answer 1

Răspuns:

Rezolvare:

a)Ordinea tăriei acizilor:

Vă propun să notăm valorile Ka ale acizilor dați în exercițiu, în ordine descrescătoare pe o axă a numerelor 0--------0,1 și obținem seria:

0.........crește tăria acizilor, crește valoarea lui Ka...................................0,1

 HCN         HOCl        H₂CO₃      HNO₂              HClO₂

Ka:6,2.10⁻¹⁰/ 3.10⁻⁸/   4,5.10⁻⁷/  7,2.10⁻⁴          / 7,3.10⁻³

Rezultă:

HCN = acidul cel mai slab din serie; Ka=6,2.10⁻¹⁰ adică: 6,2: 1000000000

HClO₂=acid cel mai tare din serie, are Ka=7,3.10⁻³, adică:7,3:1000

Se observă prin acest exercițiu, cât disociază din acid în soluție și ce cantitate molară de ioni H(+) aq se pune în libertate, prin ionizarea acidului (disocierea).

b) pKa și pKb la cuplul acid-baza conjugată în soluția apoasă sunt în relația:

pKa+pKb=14 (vezi ionizarea apei).

b1) pKa și pKb pentru cuplul:

HCN aq=    Haq⁺ + CN⁻ aq

acid slab                  baza conjugată tare

Ka=6,2.10⁻¹⁰  este un acid foarte slab

pKa=-lgKa=-lg 6,2.10⁻¹⁰ = -( lg6,2+lg10⁻¹⁰) =-(0,79-10)=9,21 aprox

pKb=14-pKa=14-9,21= 4,79

b2) pKa și pKb pentru cuplul:

HClO₂aq   =  H⁺aq   + ClO₂⁻ aq , Ka= 7,3.10⁻³

acid mai tare             baza conjugată slabă

pKa=-lg 7,3.10⁻³ =3-0,86=2,14 aprox

pKb= 14-2,14=11,86

Răspunsul este în rezolvare.

Explicație:

Putem afirma că aciditatea unui acid se referă la tăria lui, adică ușurința de a ceda protonul unei baze, în soluție apoasă.

Când acidul este dizolvat în apă distilată, are loc reacția lui de ionizare:

HA aq = H⁺ aq    + A⁻aq

acid        proton   baza conjugată a acidului

Tăria acidului în acest cuplu: acid-baza sa  conjugată se apreciază, după valoarea constantei de aciditate Ka, care se poate considera o măsură pentru a aprecia, cât din acid ionizează (disociază), punând în libertate ioni H⁺aq (sau ion hidroniu H₃O⁺).

Ka= CM H⁺aq.CM A⁻aq /CM HA aq

unde:

CM sunt concentrații molare ale speciilor existente la momentul stabilirii echilibrului chimic,în reacția de ionizare.

Din această relație matematică a lui Ka, deducem:

-dacă valoarea lui Ka este mare, atunci produsul CM a ionilor H⁺ din ionizarea acidului  și CM A⁻ este mult mai mare față de CM a acidului nedisociat la momentul stabilirii echilibrului; rezultă că acidul este tare.

pKa=-lg Ka, deci pKa este mic

-dacă valoarea lui Ka este mică, atunci produsul CM H⁺aq.CM A⁻ este mult mai mic față de CM a acidului nedisociat la momentul stabilirii echilibrului chimic. În soluția apoasă va fi o cantitate mai mică de ioni H⁺; rezultă că acidul este slab și are pKa mare.