Question

Ma poate ajuta cineva,va rog?
Nu am inteles "mecanismul" rezolvarii exercitiilor de acest gen.

Answer 1

Reducătorul(agentul reducător)=specia chimică capabilă sa cedeze electroni.
Oxidantul(agentul oxidant)=specia chimică capabilă să accepte electroni.
Reducerea=procesul chimic în care o specie chimică acceptă electoni(=scade numărul de oxidare)
Oxidarea=procesul chimic în care o specie chimică cedează electroni(=crește numărul de oxidare)
Numărul de oxidare(N.O.)=o sarcină reală sau formală atribuită unui atom dintr-o specie chimică.
În reacțiile REDOX( cu transfer de electroni) numărul de oxidare a cel puțin 2 specii chimice se modifică.
Reguli pentru stabilirea N.O. :
   1.Pentru substanțele simple N.O.=0
            Ex   N2, O2, C, Na, P4 ...
   2.Pentru ioni N.O.= sarcina ionului
           Ex   NaCl , Na are sarcina 1+ deci N.O.= +1
                             Cl are sarcina 1- deci N.O.= -1
                  K2SO4 K are sarcina 1+ deci N.O.= +1
                               ionul SO4 are sarcina 2- deci N.O.= -2
           Obs Atunci când scrii sarcina ionului valoarea sarcinii se pune înaintea semnului,când scrii N.O. e invers, întâi sarcina electrică, apoi valoarea.
   3.Oxigenului i se atribuie valoarea -2.
         Ex    NO2, K2O, H2SO4, HNO3, KMnO4 ...
     Sunt și câteva excepții, de exemplu în H2O2, Na2O2, O are N.O.=-1, iar în KO2, O are N.O.= -0,5.
   4.Hidrogenului i se atribuie N.O.=+1
         Ex   HCI , H2SO4, CH4....
      Excepție, în combinațiile ionice( ex KH,NaH...) hidrogenul are N.O.= -1 ( se aplică regula 2).
  5.Suma tuturor atomilor dintr-o moleculă= 0
        Ex  H2SO4
              H are N.O,=+1 (regula 4), O are N.O.= -2
              Notăm cu x N.O. al S și avem 2*(+1) + x +4*(-2) = 0=> x=+6
Deci pe scurt:
1.Stabilesti numerele de oxidare a tuturor atomilor dupa regulile care ti le-am dat.
2.Daca cel putin doua numere de oxidare a doi atomi se modifica reactia e redox
   Ex    2Na+Cl2=>2NaCl
        Na si Cl2 au N.O.=0 ,iar in NaCl, Na are N.O.=+1, iar Cl N.O.=-1
        Deci Na si Cl si-au modificat N.O.
3.Daca numarul de oxidare al unui atom creste( de exemplu in reactia de mai sus N.O. Na a crescut) elementul se oxideaza, deci el e agentul reducator.Daca N.O. scade( exemplu Cl2) clorul se reduce si molecula aceea este agentul oxidant.