Question

Ma puteti ajuta cu o problema la chimie cu concentratie procentuala si mase?

În 249,5 g de soluție de azotat de potasiu, de concentraţie procentuală masică 10% se adaugă 0,5 mol de azotat de potasiu.

a. Calculaţi masa de azotat de potasiu din soluţia finală, exprimată în grame.

b. Determinaţi concentraţia procentuală de masă a soluţiei finale.

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

a) Masa de KNO₃ dizolvat în soluția finală=notat md f=? (g)

md f = mdi + m1 KNO₃ adăugat (g)

a1) mdi= masa dizolvată de KNO₃ în soluția inițială, 249,5 g, de concentrație procentuală de masă 10% =?

Se calculează din relația matematică a C%m:

C%=md.100/ms; md= C%.ms /100

Înlocuim:

C%=concentrația procentuală inițială=10%

ms=masa soluției inițiale=249,5 g

md=mdi = masa dizolvată de KNO₃ în soluția inițială+?

Rezultă:

mdi=249,5g.10%/100%=24,95 g KNO₃

a2) Calculăm masa la 0,5 moli KNO₃=m1, cu relația:

număr de moli=n=masa (g) /Masa moleculară substanță (g/mol)

Rezultă:

m1KNO₃=masa adăugată=0,5 moli.101 g/mol=50,5 g KNO₃ adăugat

M KNO₃=A K +AN +3.AO=39+14+3.16=101 g/mol

Rezultă masa dizolvată finală de KNO₃:

mdf KNO₃= 24,95 g+50,5 g=75,45 g

R: 75,45 g KNO₃

b) Concentrația procentuală finală a soluției după adăugarea celor 50,5 g (0,5moli) KNO₃=?

Se aplică relația matematică:

C%= md.100/ms

unde:

md= masa dizolvată în soluția finală=notăm cu mdf =75,45 g KNO₃

ms= masa soluției finale=notăm cu ms f= ms inițial + 50,5 g KNO₃(0,5moli)

Sau:

ms f= mdf+m apă final și va fi egală cu ms inițial+mdf

De ce:

m apă final=m apă din soluția inițială= 249,5 g-24,95 g KNO₃

Rezultă C%f

C% f = 75,45 g.100%/ 249,5+50,5=75,45.100/300=25,15%

R:25,15%

Explicație:

Se prezintă un caz de concentrare(mărire a concentrației procentuale) unei soluții de concentrație procentuală, prin adăugarea unei cantități din același solvat(substanță dizolvată).

Datele problemei se pot reprezenta astfel:

249,5 g soluție inițială  din KNO₃ solvat și H₂O solvent, Ci= %10%

↓   +(se adaugă)

0,5 moli KNO₃  .....................trece într-o soluție cu:

                                                               ↓  

                masa soluției finale=msf=249,5 g+0,5moliKNO₃(masa lor=m1)

                masa dizolvată de KNO₃ finală=md f din 249,5 g soluție+ m1=?

              Concentrația procentuală finală=C%f=md finală/100/msf=?

Observăm, că plecăm de la 249,5 g KNO₃ soluția inițială, de concentrație 10% și prin adăugarea unei cantități de KNO₃ reprezentată de 0,5 mol se ajunge la soluția finală care are alte date: ms final(mai mare față de 249,5 g cu masa celor 0,5 moli KNO₃); md final mai mare și C%f mai mare.

Vom calcula prima dată: masa dizolvată de KNO₃(md inițial), apoi masa celor 0,5 moli KNO₃; urmează să calculăm md final și apoi C%f.