Question

ma puteti ajuta si pe mine va rog?...am o problema la chimie: 3.2 tone pirita de puritate 75% se ard in oxigen.Produsul solid se reduce, apoi, cu aluminiu, iar metalul rezultat se arde in atmosfera de clor.Calculeaza:a)numarul de moli de produs final ce se obtine; b)concentratia solutiei finale, daca peste sarea rezultata se adauga 13 tone apa

Answer 1

M p (FeS2) =75 ×3.2 supra 100 ( calculeaza ) Tone .Ecuatia reactiei este 2FeS2 +11/2 O2-->Fe2O3 +4SO2 . Reducerea Fe2O3 cu Al : Al+Fe2O3--> Al2O3+Fe . Arderea Fe in atmosfera de clor : 2Fe +3Cl2=2FeCl3 .din prima reactie subliniezi FeS2 si Fe2O3 si calculezi masa de Fe2O3 , apoi cu masa calculata de Fe2O3 te duci in a 2 a reactie si calculezi masa fierului .Masa fierului astfel calculata o folosesti in reactia Fe cu Cl2 . Dupa ce calculezi masa de FeCl3 ca sa afli numarul de moli imparti masa la masa moleculara a FeCl3 care este 56+3×35.5 . din formula concentratiei : c =m Fe2O3×100 / mH2O+mFe2O3 iti calculezi conc. FeCl3