Question

Ma puteți ajuta si pe mine, vă rog , cu problema asta? Gazele naturale folosite drept combustibil pentru centralele termoelectrice conţin metan şi hidrogen
sulfurat. Pentru a putea fi utilizate, acestea trebuie să respecte standardele de mediu, de aceea trebuie
determinat conținutul lor în sulf.
Conținutul de sulf dintr-o probă de gaze naturale a fost determinat prin arderea a 4,476 g probă cu
oxigen, în exces. Gazele rezultate s-au barbotat într-o soluție de apă oxigenată, de concentrație procentuală
masică 3%, care a oxidat dioxidul de sulf la acid sulfuric. Pentru neutralizarea acidului sulfuric s-au adăugat
25 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 9,23·10-3 mol/L. Excesul de hidroxid de sodiu este
neutralizat de 133,3 mL soluție acid clorhidric cu concentrația 1,007·10-3 mol/L.
Determinaţi procentul masic de sulf din proba de gaze naturale.
Multumesc frumos!

Answer 1

m,amestec= 4,476 CH4si H2S

r1: CH4+ H2S+ 7/2O2---> CO2+SO2+3H2O

r2:  SO2+H2O2---> H2SO4

r3: H2SO4 + 2NaOH---> Na2SO4 +2H2O

r4: NaOH+HCl---->NaCl+H2o

-calculez din r4 moli NaOH(excesul) :

c,HCl= niu/V===> niu,HCl=niu,NaOH= 1,007X10⁻³X0,133=>0,1339X10⁻³ mol

-calculez moli NaOH adaugati in r3:

niu,NaOH= 9,23X10⁻³X0,025->0,23x10⁻³-mol

niu,NaOH intrat in r3= 0,23x10⁻³-0,13x10⁻³-> 0,1x10⁻³molNaOH

-din r3 rezulta 0,05mol H2SO4

-din r3 si r2 rezulta 0,05molSO2

=calculez moli si masa de S

1molSO2.......1molS

0,05molSO2......X=0,05molS====> m,S= niux 0,05molx32g/mp;=1,6gS

-calculez %S din amestec

4,476g,,,,,,,,,,,1,6gS

100g.................x=100x1,6/4,476=...........................calculeaza!!!!!