Question

Macar cateva detalii despre cum se rezolva? Multumesc.

Answer 1

Stim raportul dintre acizi ca fiind 3:1. Luam 3 moli de HCl si 1 mol de HNO3
amintesc: m=n*M
mHCl=36,5*3=109,5g si mHNO3=63g
ms=md*100/c
msHCl=109,5*100/36,5=300g solutie
msHNO3=63*100/63=100g solutie
cf=mdf*100/msf
mdf=mdHCl+mdHNO3=109,5+63=172,5
msf=msHCl+msHNO3=300+100=400g solutie
cf=172,5*100/400=43,125%
2)
d=ms/Vs => ms=d*Vs=1,5*200=300g solutie NaOH
md1=c1*ms1/100=40*300/100=120g NaOH
m=n*M=2*40=80g NaOH
mdf=md1+80=200g NaOH
msf=ms1+80=380g solutie NaOH
cf=200*100/380=52,63%
40g........36,5g
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
200g......x=182,5g
ms=182,5*100/36,5=500g solutie
Vs=ms/d=500/1,183=422,65ml HCl

Answer 2

La a doua problema : trebuie calculata masa soluției , m=V× densitate , m =1.5g/cm3 ×200cm 3 ,m =300g,apoi trebuie calculata masa de NaOH din soluție , m NaOH=40×300 supra 100 =120 g NaOH , apoi calculam cantitatea totala de NaOH ,adică 120 g + 2moli care se adaugă .2 moli cântăresc 80 g , adică 2 ( A Na +A O +A H ) , deci m NaOH finala = 120 +80 =200 g , concentrația finala va fi masa de NaOH ×100 supra masa soluției , iar masa soluției este egala cu masa inițială a soluției ,adică 300 g + masa celor 2 moli de NaOH adăugați . m s =300 +80 = 380 g , deci c = 200 ×100 supra 380 = 52 ,63 %