Masa de glucoză(C6H12O6) care formează prin arderea aceeați cantitate de CO2 ca și la descompunerea a 500g piatră de var cu cu 20% impurități este: a)720g; b)150g; c)120g
Reacția este C6H12O6+6 O2= 6 CO2+6 H2O
VĂ ROG AJUTAȚI-MA
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
mp=80/100*500=400g CaCO3
n=m/M=400/100=4 moli CaCO3
CaCO3 --(t°C)--> CaO + CO2
nCaCO3=nCO2=4 moli
C6H12O6 => 6CO2 + 6H2O
180g C6H12O6..........6 moli CO2
xg...............................4 moli CO2
X=120g glucoză
n=m/M=400/100=4 moli CaCO3
CaCO3 --(t°C)--> CaO + CO2
nCaCO3=nCO2=4 moli
C6H12O6 => 6CO2 + 6H2O
180g C6H12O6..........6 moli CO2
xg...............................4 moli CO2
X=120g glucoză
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă