masa de Ni(OH)2 care reactioneaza cu 40 mmoli de HCL
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Rezolvarea propusă, pentru aflarea masei de Ni(OH)₂, ce reacționează cu 40 mmol HCl, se bazează pe calcul stoechiometric, la ecuația reacției chimice:
Ni(OH)₂ + 2 HCl = NiCl₂ + 2 H₂O
Date:
Știm:
-număr de moli de HCl reactant = 40 mmol= 40:1000 moli= 0,040 moli
-din tabelul maselor atomice, extragem, masa atomică rotunjită, A la:
H=1; O=16; Ni=58 / g/mol.atom
Nu știm:
- număr moli de Ni(OH)₂ consumat de 0,040 moli HCl=? =X moli
-masa de Ni(OH)₂, ce corespunde la X moli Ni(OH)₂ = ? = Y, g
Calcule
1) Calculăm X moli Ni(OH)₂, prin calcul stoechiometric:
n moli X moliNi(OH)₂...........0,040 moli HCl
Ni(OH)₂ + 2 HCl = NiCl₂ + 2H₂O
stoechiometria:
moli: 1mol Ni(OH)₂..........2moli HCl
X moli Ni(OH₂ = 1mol Ni(OH)₂ . 0,040 moli HCl/ 2 moli HCl= 0,020 moli
2) Calculăm Y, g de Ni(OH)₂, cu ajutorul relației matematice pentru n moli:
n moli = masa, m, g/ Masa moleculară, M, g/mol
m, g= n moli . M g/mol
M Ni(OH)₂ = A Ni+ 2.A O + 2 .A H = 58+2.16+2.1=92 g/mol
Rezultă:
m = 0,020 moli.92 g/mol=1,84 g Ni(OH)₂
R: 1,84 g Ni(OH)₂
Explicație: