Question

Masa de precipitat depus prin reactia dintre 100 cm3 de solutie molara de MgCl2 cu 400 cm3 solutie molara de AgNO3 este ..????Va rog si cu explicație

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea este:

Pe baza explicațiilor, parcurgem următoarele etape de calcul.

notăm cu: X= n moli AgCl și Y= masa de AgCl

a) Verificăm, care reactant este în exces, față de raportul de combinare:

1mol MgCl₂: 2 moli AgNO₃.

Din definiția concentrației molare:

C M = n moli/Vs (mol/L), ⇒ n moli = CM .Vs

Rezultă:

n moli MgCl₂= 1 mol/L . 0,100L= 0,1 mol

n moli AgNO₃= 1mol/L. 0,400L=0,4 moli

Rezultă că AgNO₃ este în plus, fiindcă 0,1 mol de MgCl₂ se combină cu 0,2 moli de AgNO₃, vezi și calculul stoechiometric:

0,1mol ......? moli

MgCl₂ + 2AgNO₃ =....

1mol....  2 mol

? = 0,1.2/1=0,2 moli AgNO₃

b) Calculăm n moli, X AgCl și masa lor, Y formate de 0,1 moli de MgCl₂:

0,1mol ........0,2moli AgNO₃.........................X moli AgCl

MgCl₂      + 2 AgNO₃    =   Mg(NO₃)₂   + 2 AgCl pp

1mol MgCl₂... 2mol......................................2mol AgCl

X moli AgCl= 0,1.2/1=0,2 moli

Masa de AgCl, se află din definiția numărului de moli, n:

n moli= masa, m/ Masa moleculară, M

m= n moli. M

m AgCl= n moli AgCl.M AgCl

M AgCl=A Ag+ACl=107,868g/mol atom + 35,453 g/mol.atom=143,321 g/mol

Rezultă, că:

Y= m AgCl= 0,2 moli .143,321 g /mol=28,664 g

R: 28,664 g AgCl, aprox 28,7 g

Verificați calculele, vă rog!

Explicație:

Fiindcă se spune în enunț, că soluțiile sunt molare, atunci considerăm, că ele au concentrația molară, CM =1 M (mol/L).

Din enunț, deducem că:

-avem un volum de100 mL(cm³) soluție de MgCl₂, de concentrație molară 1M și un număr de moli de MgCl₂;

-avem un volum de 400 mL soluție AgNO₃, de concentrație molară 1M, de unde un număr de moli AgNO₃;

-cele două soluții se amestecă și observăm că rezultă un precipitat alb (solid insolubil, care se depune pe fundul paharului). Această apariție, ne spune că are loc o reacție chimică între substanțele, dizolvate în soluții și anume:

REACTANȚI               PRODUȘI DE REACȚIE

MgCl₂ + 2AgNO₃  =  Mg(NO₃)₂ +  2AgCl↓ precipitat alb

Stoechiometria ecuației chimice, adică raportul dintre numărul de moli intrați și rezultați din reacție este:

1mol MgCl₂..se combină cu 2 moli AgNO₃....formează 2 moli AgCl....formează 1 mol Mg(NO)₃

-dar, deducem,  din acest raport, că parcă numărul de moli de MgCl₂ este mai mare față de AgNO₃. Trebuie să stabilim ce substanță este în plus și cu cât

-apoi vom calcula masa de precipitat, formată de cea mai mică masa de reactant, fiindcă ea se consumă total!