Question

Masa de solutie KOH de c=10% ce poate fi neutralizata de 9,8 g H3PO4 este:
a)16,8g b)1680g c)168g
CU TOT CU REZOLVARE VA ROG.....PANA MAINE 07.05.2015

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez inia de fractie.

Mase molare: pentru KOH este 1*39 + 1*16 + 1*1 = 56(g/mol); pentru H3PO4 este 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98(g/mol).

Determinam masa de KOH ce reactioneaza cu 9,8 g H3PO4.

3KOH  +  H3PO4  =  K3PO4  +  3H2O

Daca 3*56 g KOH reactioneaza cu 1*98 g H3PO4
Atunci x g KOH vor reactiona cu 9,8 g H3PO4

x = 3*56*9,8/98 = 16,8(g KOH). Aceasta este masa dizolvata(md) de KOH.
Masa solutiei(ms) de KOH 10% se determina din formula concentratiei procentuale.

c% = 10%; md = 16,8 g KOH.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*16,8/10 = 168(g solutie KOH 10%).

Asadar inseamna ca varianta corecta de raspuns este varianta c) 168 g.

Asta este parerea mea.