Question

Masa precipitatului brun rezultat in urma procesului de oxidare a unui mol de izobutena cu solutie neutra de kmno4 0,2 M este

Answer 1

CH2=C(CH3)-CH3+4O--> CO2+H2O+C(CH3)2=O               ori3
2KMno4+H2O--> 2MnO2+2KOH+3O                                    ori4
PRIN ADUNAREA CELOR DOUA ECUATII,OBTIN
   
3CH2=C(CH3)-CH3+8KMnO4+4H2O->3CO2+3H2O+3C(CH3)O+8MnO2↓
                                                                    +8KOH
3mol hidrocarbura..........8mol MnO2
1MOL...........................n= 8/3molMnO2
m= nxM
m=8/3molx(55gMn+2x16gO)/mol=   calculeaza !
                                                                      

Answer 2

H2C=C(CH3)2 + 4[O] ⇒ CH3-CO-CH3 + CO2 + H2O    |·3
2KMnO4 + H2O = 2KOH +2MnO2↓ +3[O]                     |·4
3moli izobutena.............8 moli MnO2
1mol ........ 8/3 moli  m = 8/3 ·M = 8/3 ·87 = 232g