Question

Masa unui amestec echimolar de etan si etena,barbotat intr-o solutie de H2So4 scade cu 0,56 g.Masa initiala a amestecului a fost?

Answer 1

Mase moleculare (molare) pentru C2H6 este:

2×12+6×1=30 g/mol

Pentru C2H4 este:

2×12+4×1=28 g/mol

Soluția de H2SO4 va reține etena,deci masa de etenă din amestecul de hidrocarburi este 0,56 g C2H4.

Asta înseamnă în moli:

0,56:28=0,02 moli C2H4

Amestecul de hidrocarburi fiind echimolecular,rezultă că el va conține tot 0,02 moli de etan.

Asta înseamnă în grame:

0,02×30=0,6 g C2H6

Deci masa inițială a amestecului de hidrocarburi este:

0,56+0,6=1,16 g amestec de etan și etenă

Answer 2

C2H4 + H2SO4 = CH3-CH2-O-SO3H
Datorită acestei reacții, ne dăm seama că masa care scade din amestec este chiar etena reacționată, deci masa de etenă din amestec este 0,56 g
M etenă = 28
M etan = 30
n etenă = 0,56/28 = 0,02 moli etenă
Amestec echimolecular => 0,02 moli etan
m amestec = n etenă*28 + n etan*30 = 0,02*28+0,02*30 = 1,16 g amestec