Question

Maxim de puncte !!!

Se ard 44,8 cm3 C2H6

a) volumul de aer ( 20 % O2 in volume ) consumat. c.n

b) nr moli CO2 degajat

c) masa de apa obtinuta in urma reactiei de ardere

Answer 1

Teorie: 1 mol de substanta ocupa in conditii normale volumul de 22,4 l
Reactia de ardere: C2H6 + 7/2 O2 => 2 CO2 + 3 H2O
Calcule:
a)1 mol etan=22,4 l etan consuma 7/2 moli oxigen
44,8 cm3 etan consuma x mmoli oxigen
Obs: Se obtin x mmoli deoarece ai volumul de 1000 de ori mai mic
x=7 mmoli oxigen
V oxigen=n oxigen*22.4=7*22.4=156.8 cm3 oxigen
V aer=(100/20)*V oxigen=5*156.8=784 cm3 aer
b)22,4 l etan formeaza 2 moli dioxid de carbon
44.8 cm3 etan formeaza y moli dioxid de carbon
y=4 mmoli dioxid de carbon
c)22,4 l etan formeaza 3*18 g apa
44.8 cm3 etan formeaza z mg apa
z=108 mg apa
Raspunsuri
a)784 cm3 de aer
b)4 mmoli de dioxid de carbon
c)108 mg apa