Question

Modelați punerea în comun de electroni pentru formarea moleculelor alcătuite din : a. H(Z=1) și F(Z=9)
b. H(Z=1) și S(Z=16)

Answer 1

Răspuns:

Modelarea formării legăturilor chimice covalente din HF și H2S

a) Formarea moleculei covalente polare de HF:

           ..             ..                     ..

H*   +  .F:  →  H *.  F:  sau  H - F:

          ..               ..                    ..

H  și F pun în comun fiecare, câte un  electron  necuplat; H își formează configurația stabilă de dublet  și F își formează configurația stabilă de octet cu electronii necuplați puși în comun.

Legătura este covalentă (co, de la comun) polară, fiindcă atomii de H și F au afinități diferite pentru electroni. În general, electronii puși în comun se orientează spre atomul cu o mai mare afinitate pentru electroni.

În molecula de HF apar sarcini electrice parțiale: H⁺ →F⁻

b) Atomul de S cu valența II (8-nr grupei VI, din care face parte S), are nevoie de 2 electroni, pentru a-și forma configurația stabilă de octet.

Cu Hidrogenul , Sulful  formează combinația covalentă H₂S, unde doi atomi de H (valența I) pun fiecare în comun 1 e necuplat cu câte 1 electron necuplat de la S:

           ..              ..                  ..    

H*   +  . S:   =   H*.S:, sau    H-S:

H*          .             .*                   I

                           H                  H

Am notat cu:

* =electron necuplat, de valență de la H

. =electron necuplat de valență de la F sau S.

-, sau I = legătura chimică covalentă

Explicație:

Dacă se desenează cu mâna, se observă mai bine.