Monocristalele dihidrogenofosfatului de potasiu se folosesc în industrie la confecționarea dispozitivelor radio microscopice. Determinã masa hidroxidului de potasiu și masa acidului fosforic necesare pentru obținerea dihidrogenofosfatului de potasiu cu masa de 13,6 kg.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Calcul de mase de reactanți:
Date:
masa K H₂PO₄=produs de reacție= 13,6 Kg
M K H₂PO₄=AK + 2A H + A P +4.A O=39+2.1+31+4.16=136 kg/kmol
masa de KOH = X, kg
M KOH = A K + A O + AH=39+1+16=56 Kg /Kmol
masa de H₃PO₄ = Y,Kg
M H₃PO₄ = 3.1 + 31+4.16= 98Kg/mol
Calcul de X, Y pentru 13,6 Kg K H₂PO₄
Se face pe baza unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică a reacției de neutralizare. astfel:
mase.....X............Y.................13,6 Kg
KOH + H₃PO₄ = K H₂PO₄ + H₂O
stoechiometric:
1mol KOH...1molH₃PO₄........1mol.sare.........1mol apă
56kg/kmol....98kg/kmol.......136 kg/kmol
Rezultă o proporție, din care calculăm X și Y:
X/ 56 = 13, kg/136
X, kg KOH = 5,6 kg
Y/98 = 13,6 / 136
Y, kg H₃PO₄= 9,8 Kg
R: 5,6 kg KOH; 9,8 kg H₃PO₄
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Formula chimică a substanței dihidrogenofosfat de potasiu: K H₂PO₄.
Se obține prin reacția chimică dintre H₃PO₄ (acid fosforic) și KOH (hidroxid de potasiu), care se conduce prin calcul stoechiometric, numai la formarea acestei substanțe.
Ionul H₂PO₄⁻ este baza conjugată a acidului H₃PO₄ din prima treaptă de ionizare în soluție apoasă.