Question

Multe substanţe care ard în oxigen pot arde şi într-o atmosferă de protoxid de azot.
Se cunosc, în aceleaşi condiţii de temperatură şi de presiune, efectele termice ale reacţiilor reprezentate de
ecuațiile:
(1) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH1 = -22 kcal
(2) 3N2O(g) + 2NH3(g) → 4N2(g) + 3H2O(g) ΔH2 = -200 kcal
(3) N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g) ΔH3 = -138 kcal
(4) N2(g) + 2H2(g) → N2H4(g) ΔH4 = +23,6 kcal.
Utilizați efectele termice ale reacțiilor de mai sus pentru a determina efectul termic al arderii hidrogenului în
protoxid de azot, respectiv efectul termic al arderii hidrogenului în oxigen pur și apreciați care dintre cele două
procese este mai avantajos din punct de vedere energetic

Answer 1

N2O + H2 = H2O + N2
=> H = 1/3 * (H1+H2) = 1/3 * (-22-200) = -74 kcal/ mol H2
H2 + 1/2 O2 = H2O
=> H = 1/2 * (H3+H4) = 1/2* (-138+23.6) = -57.2 kcal/mol H2

Rezultat: arderea in protoxid este mai avantajoasa deoarece se degaja o cantitate mai mare de caldura.

Answer 2

(1) N2 + 3H2 ⇒2NH3                         ΔH1 = - 22kcal           | ·         
(2) 3N2O + 2NH3 ⇒ 4N2 + 3H2O     ΔH2 = -200kcal
(3) N2H4 + O2 ⇒ N2 + 2H2O            ΔH3 = - 138kcal         |·
(4) N2 + 2H2 ⇒ N2H4                         ΔH4 = +23,6 kcal        | ·
-------------------------------------------------------------------------
(5) H2 + N2O ⇒ H2O + N2                  ΔH5 = ?
(6)   H2 + 1/2O2 ⇒H2O                       ΔH6 = ?
3N2O + 3H2 ⇒ 3H2O + 3N2
din (1) + (2) ⇒ 3N2O + 3H2  ⇒ 3H2O + 3N2    ΔH1,2 = ΔH1 + ΔH2 = -222kcal
(5) N2O + H2 ⇒H2O + N2    ΔH5 =- 222/3 = -74kcal
din (3) + (4) ⇒    O2 + 2H2 ⇒ 2H2O    ΔH3,4 = - 114,4
(6) H2 + 1/2 O2 ⇒H2O    ΔH6 = - 114,4/2 = 57,2 kcal
⇒⇒ mai avantajos (5)