Question

Mulțumesc anticipat!!
Trecând vapori de apa peste cărbune menținut la 600°C,are loc reacția:
(1) H2O(g) + C(s)-> CO(g)+ H2(g), ∆H1=131,3 kj/mol
Amestecul gazos rezultat este folosit drept combustibil în industrie (gazul de apa). Combustia sa corespunde ansamblului celor două reacții:
(2) CO(g) + 1/2 O2(g)->CO2(g), ∆H2= -282,4 kj/mol
(3) H2(g) + 1/2 O2(g)->H2O(g), ∆H3= -242,6 kj/mol
a) calculeaza caldura de combustie (∆H4) a gazului de apă obt dintr-un mol de carbon
b) calculează caldura de combustie (∆H5) a carbonului,folosind datele precedente
c) compara ∆H4 și ∆H5 și concluzionează care combustibil este mai eficient: cărbunele sau gazul de apa??
Urgeeent!!

Answer 1

la acest tip de probleme, se combina algebric ecuatiile chimice cu caldura cunoscuta ca sa dea ecuatia chimica la care trebuie sa se afle caldura; \
r4= r2+r3       r5= r1+r2+r3
aceeasi combinatie algebrica se aplica si la caldurile reactiilor respective