Question

Multumesc frumos! 1.. Un amestec de etanol și propanol cu masa m = 39,2 g se deshidratează cu 200 g H2SO4 98%.
La finalul reacției concentrația H2SO4 ajunge la 92,19%. Care este raportul de masă
etanol:propanol în amestecul de alcooli?
2.Se arde butanul cu aer (20% O2) în exces de 20% față de necesar. Care este fracția molară a
bioxidului de carbon în amestecul gazos rezultat, după condensarea apei, dacă arderea a fost
completă?

Answer 1

1.

Reactia este:

CH3-CH2OH + CH3-CH2-CH2OH -> CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3 + H2O

Scaderea concentratiei H2SO4 se datoreaza deci formarii de apa.

98% x 200g = 196 g => 4g H2O

200g......98%

xg..........92,19%

--------------------------------

x = 188,14g => 11,86 g H2O

Deci apa a crescut cu 11,86 - 4 = 7.86g

Asta inseamna ca a crescut cu 7,86/18 = 0,436 moli

Deci si etanolul si propanolul au avut tot atatia moli initial. Deci avem:

Masa etanol = 46g x 0,436 = 20,06g

Masa propanol = 60g x 0,436 = 26,16g

Deci raportul de masa este:

etanol/propanol = 20,06/26,16 = 0,76

2.

Reactia este:

CH3-CH2-CH2-CH3 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + Q

Daca avem O2 in exces cu 20%, atunci avem: 6,5 moli x 120% = 7,8 moli O2

Deoarece apa este condensata, ramane amestecul de CO2 si O2.

Deci fractia molara este 4/(7,8-6,5)+4 = 4/5,3 = 75,47%