Question

NH4HCO3(s) -> CO2(g) + NH3(g) + H20 (g). Calculați volumul de amoniac, exprimat în litri, măsurat la 27 grade Celcius și 4 atm, obținut stoechiometric la descompunerea termică a 15,8 g de hidrogenocarbonat de amoniu

Answer 1

Fiind vb. de alte conditii (fata de cele normale) de pe reactie vom calcula nr de moli de gaz (NH3) si apoi acesti moli ii aducem in conditiile din problema folosind Lege gazelor ideale:

15,8 g                                n moli

NH4HCO3(s) -> CO2(g) + NH3(g) + H20

79                                       1

=> n = 15,8x1/79 = 0,2 moli NH3 s-au obtinut in c.n.

PV = nRT

P= 4 atm, V = ?, T = 273+27 = 300 K, R= 0,082

=> V = nRT/P

= 0,2x0,082x300/4 = 1,23 L NH3