Question

O alchenă cu masa 8,96 g s-a hidratat în prezența catalizatorului și la presiuni mari. În urma reacției s-a obținut un alcool monohidroxilic cu masa 9,17 g cu un randament de 72,4 %. Stabiliți formulele hidrocarburii și alcoolului.

Answer 1

Răspuns:

O varianta de rezolvare

Datele problemei

- avem o alchena necunoscuta cu formula generala CnH2n

-masa alchena CnH2n = 8,96 g

-avem un alcool monhidroxilic (o grupare OH), produsul reactiei dintre CnH2n cu H₂O, la care formula generala este CnH2n (OH)

-cantitatea practica de alcool obtinuta cu randament de 72,4% din alchena CnH2n = m p = 9,17 g

-cantitatea teoretica de alcool CnH2n (OH) care se poate obtine stoechiometric din 8,96 g CnH2n =mt=? g

- numele alchenei si al alcoolului = ? Se afla, dupa ce se determina n, cu  ajutorul unei   proportii, obtinuta din ecuatia chimica, unde intra: 8,96 g CnH2n, mt CnH2n (OH) si masele molare respective

CnH2n + H-OH (conditii de reactie)→ CnH2n (OH)

-masele atomice, A: H=1, C=12, O=16 / g/mol

Calcule pentru numele CnH2n, CnH2n (OH)

• se calculeaza prima data, mt alcool din randament si masa practic obtinuta.

η in CnH2n OH = mp.100/mt

72,4 % = 9,17 g .100 %/ mt

mt = 9,17 g .100 /72,4=12,67 g l CnH2n (OH)

• se calculeaza *n* din proportia, obtinuta cu ajutorul ecuatiei chimice

M CnH2n = n A C + 2n A H =12n+2n=14n (g/mol)

M CnH2n(OH) = M CnH2n + A O+AH=14n+16+1=14n+17 (g/mol)

Rezulta:

8,96 g CnH2n....................................12,67g CnH2n(OH)=mt

           Cn H2n +H2O (conditii)→ CnH2n (OH)

  14 n (g/mol)......................................14n+17 (g/mol)

8,96 (14n+17) = 12,67 .14n / impartim la 8,96

14n+17 = 19,7968 n , aprox 19,80

19,80 n-14n=17

n = 17/5,80=2,93, aprox 3

• obtinem formula chimica a alchenei-CnH2n si a alcoolului-CnH2n (OH) , pentru n= 3

Alchena este: C3H6, CH2=CH-CH3 ,propena

Alcoolul este: C3H6(OH), CH3-CH2(OH)-CH3 , 2- propanol

Sper, va va ajute!

Explicație: