Question

O bucata de fier impur cu masa 20 g reacționează (total) cu 50 g soluție HCl de concentrație 36,5 %
Se cere:
a) ecuația reacției chimice;
b) puritatea fierului supus reacției;
c) câți moli de gaz de degajă.

Answer 1

       x      18,25g           y
      Fe+2HCl= FeCl2 +H2
      56  2.36,5               2,

se da masa solutiei de HCl  si trebuie calculata masa dizolvatului ,adica md ,pentru ca intr-o r.ch. reactioneaza numai md

c=md.100 :ms
md=c.ms :100
md=36,5.50:100=18,25 g HCl

se scriu datele pe ecuatie si se calc. MHCl=1+35,5=36,5

x=56.18,25:2.36,5=14g Fe pur

acest 14 g Fe se afla in 20 g de minereu de Fe ,trebuie calc. puritatea

p=mc.100:mt=14.100:20=70 la suta 

y=18,25.2:2.36,5=0,5 g H2


se transf.  g in moli          0,5:2=0,25 moli H2                      V 1mol de gaz=22,4 litri

V= 22,4.0,25 =5,6 litri H2