Question

O bucata de sodiu cu masa de 6,9 g este introdusa intr-un vas in care se afla 53,4 g de apa.
a)Calculati numarul de moli si volumul (c.n) de hidrogen degajat in reactie.
b)Calculati concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Answer 1

Răspuns:

a) 0,15 moli si 3,36L hidrogen

b) 20%

Explicație:

a) Avem reactia

$2Na + 2H_2O ---> 2NaOH + H_2$

Masa molara a sodiului este 23, iar a apei 18, asadar avem:

2*23g sodiu ...... 1 mol hidrogen .... 22,4L hidrogen

6,9 g sodiu .... x moli hidrogen .... y L hidrogen

x = 0,15 moli hidrogen, y = 3,36 L hidrogen

b) Mai intai trebuie sa aflam cata apa a fost consumata de reactie.

2*23 g sodiu ..... 2 * 18 g apa

6,9 g sodiu .... z g apa

z = 5,4 g apa consumata

Daca am consumat 5,4 g de apa, inseamna ca raman 53,4 - 5,4 = 48 g apa

De asemenea, trebuie sa stim cata soda caustica a fost formata. Masa molara a sodei caustice este de 40, asadar:

2*23 g sodiu .... 2 * 40 NaOH

6,9 g sodiu .... w g NaOH

w = 12 g NaOH

Masa solutiei este masa sodei + masa apei, asadar:

$m_s = m_{NaOH} + m_{apa} = 12 + 48 = 60g$

Iar concentratia de NaOH este:

$c\% = \frac{m_{NaOH}}{m_s} * 100= \frac{12}{60} * 100 = 20\%$