Question

O bucata de zinc cu masa de 40 g si puritatea de 65% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric (HCl) de concentratie 18,25% .Calculati masa de solutie de acid clorhidric consumata si nr de moli de hidrogen (H2) care se degaja...va rog raspundeti!

Answer 1

-calculez masa de Zn pur
p/100= m,pur/m,impur--> 65/100= m,pur/40--->m,pur=26g
A,Zn= 65g/mol
M,-(miu) HCl= (1gH+35,3gCl)/mol= 36,5g/mol


din ecuatie deduc masa de acid si molH2
65g....2x36,5g.....................1mol
Zn  +  2HCl  ----> ZnCl2   + H2
26g.............x......................y
x=29,2gHCl
y=0,4molH2

29,2 este masa de acid dizolvata  in solutia data--> calculez masa de solutie din relatia
c/100= md/ms
18.25/100= 29,2/ms
ms=................................calculeaza !!!!!