Question

o camtitate de 1,62 g dintr-o substanță organică gazoasă ocupă la 27 °C și 10 ATM un volum de 0,25 l . Care este formula moleculară a substanței
SAU COROANA !!!!!!!!!!
URGENT!!!!!!!!!!!!​

Answer 1

Răspuns:

Etapele de lucru, la determinarea formulei moleculare a substantei organice din enunt, care contine C si H sunt:

• se calculează masa moleculara a substanței, cu legea gazelor ideale:

p.V= (m/ M) . R. T

unde:

p=presiunea=10atm

V=volum=10L

m=masa substanta=1,62 g

T=temperatura in grade Kelvin=t(grade C)+ 273=27⁰C+273=300

R=constanta universala a gazelor = 0,082 L.atm/mol K

Rezulta:

10 atm.0,25L = (1,62 g/M) . 300 K . 0,082 L.atm / mol K=39,852/M

M = 39,852 g/mol/ 2,5=15,94 aprox 16 g/mol

• se calculeaza numarul de atomi de C si H din formula bruta: CxHy, prin impartirea partilor de masa din raportul de masa la masele atomice ale C si H:

A C= 12 g/mol, A H = 1 g/mol

xC = 3 /12 =0,25

y H = 1/1 =1

Se imparte la cel mai mic numar, 0,25 si obtinem:

x C = 0,25/0,25=1;  y H = 1/0,25=4

Formula bruta este: (C1H4)n

• se calculeaza formula moleculara, prin determinarea valorii lui n:

M substanta = M formula bruta = n . M( C1H4)

Rezulta:

16 g/mol= n . ( A C+4.A H) = n . (12+4.1)= n.16

Rezulta, ca : n =1

Formula moleculara reala pentru n=1 este:

CH4, metan (alcan)

R: CH4

Explicație: